По-голямата част от неорганичните вещества в природата могат да бъдат класифицирани в четири категории: оксиди, киселини, основи и соли. Неорганичните вещества в организмите включват главно вода и някои неорганични йони, като Na plus, K plus, Ca2 plus, Mg2 plus, Cl-, SO42- и др. Човешката тъкан съдържа почти всички видове елементи, които съществуват в природата . С изключение на въглерод, водород, кислород и азот, които съществуват главно под формата на органични съединения, останалите се наричат общо неорганични вещества (минерали или пепел). Следователно неорганичната материя в човешкото тяло се състои главно от вода и неорганични соли и водата може да се класифицира на: свързана вода и свободна вода, свързаната вода е важен компонент на клетъчната структура, свободната вода е добър разтворител и транспортен материал , Участват в химични реакции. Неорганичните соли могат да бъдат разделени на: йони и съединения. Йоните могат да поддържат нормалната жизнена дейност на клетките, а съединенията са важни компоненти на вътреклетъчните съединения.
1. Оксид
Състои се от два елемента, единият от които е съединение на кислорода. Веществата, които реагират с кислорода, се наричат оксиди. Според различните химични свойства оксидите могат да бъдат разделени на две категории: киселинни оксиди и основни оксиди.
Киселинен оксид: Оксид, който може да реагира с вода, за да образува киселина или да реагира с основа, за да образува сол. Като серен триоксид, фосфорен пентоксид, въглероден диоксид и др. Повечето от неметалните оксиди са киселинни оксиди.
Основни оксиди: оксиди, които могат да реагират с киселини, за да образуват сол и вода, а продуктите могат да съдържат само сол и вода и не могат да се произвеждат други вещества. Основните оксиди включват активни метални оксиди и други метални субоксиди, като CaO, BaO и CrO, MnO.
2. Неорганична киселина
Общ термин за клас съединения, които могат да йонизират, за да генерират Н във воден разтвор, за разлика от основите. Когато солна киселина, сярна киселина и азотна киселина се йонизират във воден разтвор, въпреки че произведените аниони (киселинни радикали) са различни, произведените катиони (H плюс ) са еднакви, така че те имат общи свойства, като кисел вкус ; да може да разтваря много метали; може да превърне синята лакмусова хартия в червена и т.н.
Тясна дефиниция: съединение (като сярна киселина), в което всички катиони, йонизирани във воден разтвор, са водородни йони. Повечето от тези вещества са лесно разтворими във вода, а малка част, като силициева киселина, е трудно разтворима във вода. Водните разтвори на киселини обикновено са проводими. Някои киселини съществуват под формата на молекули във вода и не са проводими; някои киселини се дисоциират на положителни и отрицателни йони във вода и могат да провеждат електричество.
По-широко определение: киселината може да осигури протони в реакцията, а киселината се определя като акцептор на електронни двойки и обхватът е по-обширен. Киселините могат да неутрализират основите, за да произведат вода и соли.
3. Алкални
Вещества, които имат горчив вкус и могат да променят цвета на специфични индикатори (като оцветяване на лакмус в синьо, фенолфталеин в червено и др.), с рН стойност над 7. Анионите, йонизирани във воден разтвор, са всички хидроксидни йони, които реагират с киселина до образуват сол и вода. Типичните алкали са амини (включително амоняк), сода каустик (натриев хидроксид), гасена вар (калциев хидроксид) и др. По-широкото понятие за основа се отнася до вещество, което отдава електрони или приема протон.
4. Сол
Продукт на киселинна и алкална неутрализация, съставен от метални йони (включително амониеви йони) и киселинни йони. Солта в химията се разделя на три категории, нормална сол: съставена от метални йони (включително амониеви йони) и само неметални йони; кисела сол: съставена от метални йони (включително амониеви йони), водородни йони и неметални йони; основна сол: Състои се от метални йони (включително амониеви йони), хидроксидни йони и неметални йони. Солта е важен изходен материал в химическата промишленост. Може да се превърне в хлорен газ, метален натрий, калцинирана сода (натриев карбонат), тежка основа (натриев бикарбонат, сода за хляб), сода каустик (сода каустик, натриев хидроксид) и солна киселина.
